Preparación De Una Solución Indicadora Natural

Un ácido-base es una sustancia que cambia de color cuando es colocada en contacto con un ácido o una base. Generalmente, los indicadores usados en laboratorio son artificiales, tales como la fenolftaleína, el azul de bromotimol naranja de metilo.

Imagen 1. Indicadores acido-base. Fuente:http://www.escuelapedia.com/wp-content/uploads/Indicadores-%C3%A1cido-base-naturales.jpg

Para fabricar tu indicador necesitas:

·         Una col lombarda

·         3 recipientes preferiblemente de cristal

·         Un mortero

·         Alcohol

·         Colador de cocina

Imagen 2. Col lombarda. Fuente: https://www.lasirena.es/32625-product_ficha/col-lombarda.jpg

Elementos de estudio: vinagre, bicarbonato de sodio, limón, vino, detergente.

Lo primero que debemos hacer es obtener el líquido medidor de pH de la col lombarda. Para hacerlo la colocaremos en el mortero y la machacaremos hasta que comience a desprender su jugo. En este momento le añadiremos una pequeña cantidad de alcohol y seguiremos machacando hasta que no desprenda más líquido. Una vez lo tengamos se tiene que colar.  Este jugo será el líquido que utilizaremos como detector de pH.

Acto seguido debemos colocar agua en un recipiente y agregar unas gotitas del líquido de col lombarda que acabamos de obtener. Y ya solo falta agregar la sustancia de la cual queremos averiguar el pH. Por ejemplo, podemos utilizar vinagre, bicarbonato de sodio, limón, vino o jabón líquido ya que son elementos muy fáciles de conseguir. No obstante, este experimento puede utilizarse con cualquier sustancia que encuentras.

El procedimiento para obtener indicadores de pH se basará en la diferente coloración que adquieran algunos compuestos naturales o sintéticos en función del pH. En definitiva, con estos indicadores caseros se puede determinar si un elemento tiene un carácter ácido o básico. Así, el color del pigmento en función del pH es el siguiente: Rojo intenso (2), rojo violáceo (4), violeta (6), azul violáceo (7 à neutro), azul (7,5), azul verdoso (9), verde azulado (10), verde (12). Los valores inferiores a 7 indican acidez mientras que los superiores a 7 indican basicidad.

Todo se debe a un pigmento vegetal llamado “Antocianina” que se encuentra en muchas células vegetales y es la responsable de la coloración de hojas, flores y frutas. La Antocianina cambia de color de acuerdo con la acidez (al pH) de la solución en la que se encuentra.

En el agua (pH neutro equivalente a 7), tiene una coloración púrpura, pero como la imagen siguiente muestra, cambia a rojo en solución ácida a púrpura y luego verde, cuando se da en solución básica. En el caso de la solución fuertemente ácida, se convierte en amarillo:

Imagen 3 coloración de acuerdo al pH recuperada de: http://www.escuelapedia.com/indicadores-acido-base-naturales/

Valores de pH	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
Lombarda en agua	Rojo		Rojo violáceo				Azul verdoso		Verde				Amarillo
Lombarda en etanol	Rojo		Desde Violeta a azul pálido				Verde		Verde amarillento			Verde azulado

 Tabla 1. Colores y Ph Fuente: Propia

Equipo 4
- Luz Estefany Chavez Centeno
- Dulce Mariela Hiracheta Bravo
- Paola Huerta Patiño
- Manuel Garcia Rojas
- Salvador Orlando Aguilar Castro
- Eder Jahir Nieva Ruiz

Bibliografía

        Vega, Y. (2017). Preparacion de una solucion indicadora natural . 18 de octubre del 2018, de Blogger.com Sitio web: http://analisisinorganicoenmss.blogspot.com/2017/10/preparacion-de-una-solucion-indicadora.html?m=1

· Comercial Godó. (2017). COMO HACER UN INDICADOR DE PH NATURAL. 18 de octubre del 2018, de http://comercialgodo.com Sitio web: http://comercialgodo.com/como-hacer-un-indicador-de-ph-natural/#.W8kYIWhKiUk

· Escuelapedia. (2016). Indicadores ácido-base naturales Fuente original: Escuelapedia.com. 18 de octubre del 2048, de Escuelapedia Sitio web: http://www.escuelapedia.com/indicadores-acido-base-naturales/

· Heurema. (2013). INDICADORES QUÍMICOS ÁCIDO-BASE I. 18 de octubre del 2018, de Grupo Heurema Sitio web: http://www.heurema.com/QG7.htm